【題目】1999年比利時發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,難以被自然分解,是公認(rèn)的最危險的致癌物質(zhì)之一,2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種,結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中不正確的是 ( )
A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個
【答案】B
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式,分子中含苯環(huán),結(jié)構(gòu)對稱,分子中只有一種位置的H,以此來解答。
A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H4O2Cl4,故A正確;
B.含苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;
C.有機(jī)物結(jié)構(gòu)對稱,一溴取代物有一種,故C正確;
D.苯分子中所有原子處于同一平面,連接苯環(huán)的醚基與苯環(huán)處于同一平面,所以醚基中的氧原子與兩個苯環(huán)都處于同一平面,所以該分子中所有原子都有可能處于同一平面,故D正確。
故選B。
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【題目】某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示:
請回答下列問題:
(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫一點即可)____。
(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的___(填選項序號)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在____范圍之間,寫出生成氫氧化鐵的離子方程式:_____。
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是____。
(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
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【題目】含+6價鉻的污水會污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
(1)步驟①用稀硫酸調(diào)節(jié)pH,不選用鹽酸的原因是______________________________。
(2)已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________________。
(3)已知Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(4)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填選項序號);
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4C.Na2SO3溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)某廠廢水中含1.50×10-3mol/L的,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價為+3,Fe的化合價依次為+3、+2)可變廢為寶。欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)
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【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對數(shù),雜化軌道類型,立體構(gòu)型名稱。
(1)HCN__________、__________、__________;
(2)NH2-__________、__________、__________;
(3)NO2+_________、 __________、 __________;
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【題目】(1)據(jù)科技日報網(wǎng)報道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:
①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________。
③ Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2- 和[Ni(SCN)2]- 等,與CN-互為等電子體的分子為____________。
(2)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
①CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為_____________; lmol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_______________。
②將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出銅網(wǎng)由黑變紅的化學(xué)方程式:________;在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇催化反應(yīng)是_____ 反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________;乙的作用是_________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能 收集到不同的物質(zhì),它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。
(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有____________ 。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入______(填寫字母),然后再通過___________(填實驗操作名稱)即可除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________,若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時,該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________;該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________。
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【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1
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【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應(yīng)回答:
(1)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________;
(2)寫出②的離子化學(xué)方程式_____________________________________________;
(3)Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________________________;
(4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
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