Question

已知H₂S能與SO₂反應生成S。下圖是有關(guān)硫及其化合物的實驗裝置：

實驗中用到的試劑可在下列試劑中選擇：

①質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄  ②質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸  ③質(zhì)量分數(shù)為25%的H₂SO₄  ④新開封的Na₂SO₃粉末  ⑤硫化亞鐵(塊狀固體，不溶于水)  ⑥NaOH溶液  ⑦溴水  ⑧Na₂CO₃溶液

在實驗開始后不久即在B瓶中出現(xiàn)固體粉狀物質(zhì)。試完成下列問題：

(1)A中分液漏斗盛放的試劑是__________，燒瓶中盛放的試劑是__________。其實驗開始時反應的化學方程式是__________________________________________________。

(2)B中反應的化學方程式是____________________，反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________。

(3)E(啟普發(fā)生器)中盛放的兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

(4)如果A、E兩裝置氣體生成的速度相同，流量也相同，在D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(5)D的作用是______________________，C的作用是______________________。

Answer 1

解析：題中實驗是H₂S、SO₂的制取及其反應的實驗，A裝置制取SO₂，E裝置制取H₂S(塊狀固體與液體反應)，B裝置中H₂S與SO₂發(fā)生反應，因H₂S、SO₂都是大氣污染物，顯然，D是吸收多余SO₂的，C則是防倒吸的?裝置。

答案：(1)②  ④  Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

(2)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O  2∶1

(3)FeS+H₂SO₄(25%)=FeSO₄+H₂S↑

(4)SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

(5)吸收多余的SO₂以防污染  防止NaOH倒吸至B中，起緩沖作用