（1）以下物質(zhì)：①液氨   ②碳酸鈣 ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤銅   ⑥硫酸   ⑦鹽酸，屬于電解質(zhì)的有
 
（填編號(hào)）；屬于非電解質(zhì)的有
 
；
（2）19.6g H2SO4分子所含氫原子數(shù)與
 
 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CH4所含氫原子數(shù)相等．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合物；非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．該概念的前提條件是化合物；
（2）根據(jù)2molH2SO4與1molCH4所含氫原子數(shù)相等來分析解答．
解答： 解：（1）①液氨是非電解質(zhì)；②碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)； ③酒精是非電解質(zhì)；  ④飽和食鹽水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑤銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑥硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②⑥；①③；    
（2）因?yàn)椋?molH2SO4～1molCH4
            196g     22.4L
            19.6g    2.24L
故答案為：2.24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義和根據(jù)物質(zhì)的量列出關(guān)系式的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大，要注意的是電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如BaSO4固體；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如銅．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下等質(zhì)量的CO2氣體和CO氣體：①密度之比為11：7；②分子個(gè)數(shù)之比為7：11；③體積之比為11：7；④壓強(qiáng)之比為7：11．其中正確的是（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是（　�。�
A、HClO2是有機(jī)酸
B、上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
D、上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)疄闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
（填儀器名稱）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

方案二　重量法 操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略，其理由是
 
．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（　�。�
①HCl+H2O?H3O++Cl-       
②AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl
③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH  
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中NH4++D2O?NH3?D2O+H+
⑥HS-的水解HS-+H2O?S2-+H2O+
⑦將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的水中：FeCl3+3 H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
A、①②③④B、①②③
C、②③④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，X、Y、Z、N常溫下都可形成氣體單質(zhì)，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)只生成一種物質(zhì)甲．Y與M、Z與N同主族，且兩主族相鄰．在一定條件下，有如下反應(yīng)（未配平）：Zm+Nn+H2O→HNO3+HZ（n=m＞0），請(qǐng)回答下列問題：
（1）X原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）N在周期表中的位置是
 

（3）配平上述反應(yīng)方程式
 

（4）X、Y、Z、M、N原子半徑由小到大順序是
 

（5）M的單質(zhì)能與N的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物乙（M2N2），乙的電子式是
 

（6）若三個(gè)M原子與四個(gè)磷原子組成的分子丙中各原子間均以單鍵結(jié)合，且各原子的最外層均已達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則在一個(gè)丙分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①A2+2B-=2A-+B2②B2+2C-=2B-+C2③C2+2D-=2C-+D2，則A-、B-、C-、D-還原性的正確順序是（　�。�
A、A-＞B-＞C-＞D-
B、D-＞C-＞B-＞A-
C、A-＞D-＞B-＞C-
D、D-＞B-＞A-＞C-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式
 
；氨氣分子的空間構(gòu)型為
 
，該分子由
 
（填“極性”或“非極性”）鍵構(gòu)成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子；氨氣的水溶液叫氨水，氨水顯弱堿性的原因可用方程式表示為
 
．
（2）收集氨氣應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑；用
 
方法檢驗(yàn)氨氣是否已收集滿．
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
；該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
；
（4）如果只提供如圖2的裝置，
 
（填“能”或“不能”）引發(fā)噴泉，如果能，請(qǐng)說明引發(fā)噴
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案