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在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(    )

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

D

解析試題分析：A、因催化劑使正逆反應速率同等程度的增大，則與圖Ⅰ不符合，錯誤；B、擴大容器體積相當于減小壓強，則正逆反應速率同等程度的減小，而圖象中反應速率同等程度的增大，與圖Ⅱ不符合，錯誤；C、對該反應，改變壓強化學平衡不移動，則XY的含量不發(fā)生變化，與圖象Ⅲ不符合，錯誤；D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學平衡逆向移動，XY的含量減小，與圖象相符合，正確。
考點：本題考查化學反應速率、化學平衡與圖象的關系，明確影響因素及圖象中縱橫坐標的含義、點與線的含義是解答本題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反應吸熱）下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反應速率增大的是

A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是(   )

A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 
B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L 
C．化學反應速率是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加 
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等質量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(s)＋B??C達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

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