現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(  )。
①沉淀中OH的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol
A.5項(xiàng)B.4項(xiàng)C.3項(xiàng)D.2項(xiàng)
 A
 本題涉及的反應(yīng)有Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3;Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3。當(dāng)合金恰好溶解時(shí),溶液中的NO3與Na的物質(zhì)的量相等,n(NO3)=n(NaOH)= mol,故②正確。沉淀質(zhì)量最大時(shí),生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g,所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量n(e)=n(OH)=mol,故①,③正確。根據(jù)電子得失守恒知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)= L,故④正確。參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用,起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量,即 mol;作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量,即 mol,所以,與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol,故⑤正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A.2.688 B.4.48C.8.064D.8.96

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(   )
A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的體積是50mL
C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷正確的是(  )。
A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85 mol·L-1
B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe
C.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L-1
D.1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

綠礬(FeSO4?7H2O)是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
(1)久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì),簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象:取少量待測(cè)液于試管中,                               
(2)綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是:
a.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
c.重復(fù)操作2次,消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
(已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是               
②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度         (保留四位有效數(shù)字)。
(3)探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì),完成并配平下列離子方程式:
    Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管,如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫(xiě)出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是              ;為了有效保存FeSO4溶液,你認(rèn)為最佳方案為       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

爆竹的主要成分為硫黃、炭粉和硝酸鉀,為了一些特殊效果還加入鎂粉、鐵粉、鋁粉、銻粉及無(wú)機(jī)鹽。下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.爆竹爆炸不宜使用水來(lái)滅火,可用干沙
B.爆竹的燃放產(chǎn)生大量污染氣體,應(yīng)加以限制
C.爆竹燃放過(guò)程中硝酸鉀作氧化劑
D.爆竹爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物。下列說(shuō)法中不正確的是
A.維生素C具有還原性
B.上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑
D.1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷,共失去2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)=3 mol·L-1。
(1)稀釋后的溶液pH=          
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)同答下列問(wèn)題:
(l)寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______ 。
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是______(填編號(hào))。
A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C.與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
D.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3,KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)___ mol。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_______ FeO42+_______ H2O="_______" Fe(OH)3(膠體)+_______O2↑+_______OH。
(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(6)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______ 。

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