【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力。
(1)查閱資料可知:2KMnO4+16HCl(濃)═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣,其中實(shí)驗(yàn)裝置或試劑有錯(cuò)誤的是______
A ①② B ② C ②③ D ①③
(2)將圖1裝置修改正確后,虛框④是收集Cl2的裝置,請(qǐng)從圖2中選用合適的裝置__。
(3)將制得的Cl2進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn),裝置如圖3所示(加熱裝置省略),請(qǐng)回答以下問題。
①裝置E中可觀察到____;反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____。
③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___,
④裝置H的作用____。
(4)工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為______。
【答案】C C 劇烈反應(yīng),生成棕紅(褐)色的煙 2Fe+3Cl22FeCl3 防倒吸 HClO 尾氣處理(或者吸收氯氣) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸易揮發(fā),從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì),應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥,據(jù)此解答;
(2)氯氣有毒且密度比空氣大,據(jù)此解答;
(3)氯氣與鐵在加熱的條件下劇烈反應(yīng),生成棕紅色的煙,產(chǎn)物為氯化鐵;裝置F兩導(dǎo)管都為短的,在反應(yīng)中的作用是防止倒吸;裝置G所得的溶液為新制氯水,其中具有漂白性的分子是HClO,氯氣有毒,裝置H裝有氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng),起到尾氣處理的作用。
(4)工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得,石灰乳的成分是Ca(OH)2。
(1)KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,故①正確;濃鹽酸易揮發(fā),從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì),不用選擇氫氧化鈉溶液,因?yàn)槁葰庖材芎?/span>NaOH反應(yīng),應(yīng)該使用飽和食鹽水故②錯(cuò)誤;凈化后的氯氣可以用濃硫酸干燥,但氣體應(yīng)用長導(dǎo)管直接通入濃硫酸中,即:導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,故③錯(cuò)誤,故答案為C;
(2)氯氣的密度大于空氣且有毒,可以選擇向上排空氣法收集但應(yīng)該有尾氣處理,不能直接排放到空氣中,故應(yīng)該選用裝置C;
(3)①裝置E中氯氣與鐵在高溫條件下劇烈反應(yīng),生成棕紅(褐)色的煙;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3;
②裝置F兩導(dǎo)管都為短的,在反應(yīng)中的作用是防止倒吸;
③裝置G所得的溶液為新制氯水,其中具有漂白性的分子是HClO;
④氯氣有毒,過量的氯氣直接排放會(huì)造成空氣污染,裝置H裝有氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng),起到尾氣處理的作用。
(4)工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.中和反應(yīng)中,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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【題目】噴水溶液法是科學(xué)家近期研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)。它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”,“水溶液”中的高分子化合物與沙土粒子結(jié)合,在地表下30—50cm處形成一個(gè)厚0.5cm的隔水層,既能阻止地下的鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用。下列對(duì)聚丙烯酸酯的說法中,不正確的是( )
A.在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
B.它可由CH2=CH—COOR經(jīng)過加成聚合反應(yīng)而得到
C.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR
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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加 20. 00 mL 鹽酸時(shí)所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.點(diǎn)①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)
B.點(diǎn)②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)
C.點(diǎn)③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)
D.該氨水的濃度為 0.1000mol·L-1
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【題目】某實(shí)驗(yàn)室以含鎳廢料(主要成分為NiO,還含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)為原料制備NixOy 和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖:
已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的 pH 如表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的 pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 7.7 |
沉淀完全的 pH | 3.7 | 9.7 | 9.4 | 9.2 |
請(qǐng)回答以下問題:
(1)“濾渣Ⅰ”主要成分為(填化學(xué)式)_____。
(2)“氧化”時(shí)(加入 NaClO3)的離子方程式為_____。
(3)加入 Na2CO3 來“調(diào) pH”的目的是生成黃鈉鐵釩沉淀而除去鐵,也可通過加入MO(對(duì)應(yīng)的金屬氧化物)來調(diào)節(jié) pH 將鐵除去,則 pH 控制的范圍為_____。
(4)在實(shí)驗(yàn)室萃取操作應(yīng)該在_____中完成(填儀器名稱),向水相中加入NaHCO3 時(shí)的離子方程式為_________。
(5)從 NiSO4 溶液獲得NiSO4·6H2O 晶體的操作依次是:_____,_________,過濾,洗滌,干燥。“煅燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,該曲線中 B 段所表示氧化物的名稱為_____。
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【題目】己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA
B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NA
C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中,CH3COO-數(shù)目為0.1NA
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【題目】從銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用,具有重要意義。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。
己知:活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)在反應(yīng)溫度為50℃,反應(yīng)時(shí)間為lh時(shí),測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖,結(jié)合流程圖分析,氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。
(3)若浸出液中c(AsO43-)=6.0×10-3molL-1,現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時(shí)Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22,則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。
(4)濾渣II的主要成分為___;除雜3是置換除雜過程,則此過程主要除去的金屬有___(填化學(xué)式)。
(5)沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12,請(qǐng)寫出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。
(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。
(7)取mg活性氧化鋅樣品,預(yù)處理后配成待測液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知:與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,所得溶液pH變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點(diǎn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
B.b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)
C.若V1=20,則c點(diǎn)處水的電離程度最大
D.d點(diǎn):c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
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