將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　 ）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
AD

試題分析：經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則用C物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·s)。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，A和B表示的反應(yīng)速率分別是0.3mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)。消耗A和B的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L，而A和B的起始濃度分別是2mol/L、1mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率是。2s時B的濃度是1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，答案選AD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，學(xué)生不難得分。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深
B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小
D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　 請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

寫出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黃色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黃色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
若測得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。
（4）若甲僅含有NO3－、SO42－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號) 。
A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=10，
則HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka＝　　　　　　　 　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是                     。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．在反應(yīng)進(jìn)行到D點時，v正＞v逆
C．A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vCD．A點與B點相比，B點的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g） CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________ mol/(L·min)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按= 進(jìn)行，
2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（    ）
A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5

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同步練習(xí)冊答案