Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，18.0g重水（D₂O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³
• B、2.24LCl₂中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×10²³
• C、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³
• D、7.8g過氧化鈉粉末與水反應轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質量為20g/mol，重水中含有10個電子，據(jù)此計算出18g重水中含有的電子數(shù)；
B．不是標準狀況下，題中條件無法計算2.24L氯氣的物質的量；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目；
D．過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，根據(jù)過氧化鈉與氧氣反應生成的氧氣的物質的量計算出轉移的電子數(shù)．

解答： 解：A．18g重水的物質的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，所含的電子數(shù)約為9×6.02×10²³，故A錯誤；
B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量，故B錯誤；
C．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最簡式CH₂，含有3molC原子，含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³，故C正確；
D．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成了0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為難點，注意最簡式的應用．