【題目】25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）

A.NH、Fe3+、SO、Cl-B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+

【答案】D

【解析】

25℃時(shí)某溶液中由水電離出c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性；

A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不符合題意；

B．CO32-、PO43-、K+、Na+之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不符合題意；

C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與H+和OH-反應(yīng)，在酸性或堿性溶液中都能夠大量共存，故C不符合題意；

D．HPO、HSO與H+和OH-都反應(yīng)，在酸性或堿性溶液中一定不能大量共存，故D符合題意；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為 ；A→B的反應(yīng)類型 ；

（2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為 ． M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C： ；E→F： ．

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

①屬于酯類

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體；

④核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是，E是，則B為

C.若A是NaOH溶液，E是，則B為

D.若A是溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol

D.若容器Ⅰ為恒壓，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.該溶液的pH=4

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。

Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應(yīng)后得到紫色固體，反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因是___________。

(3)C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時(shí)洗滌劑可選用___________。

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實(shí)驗(yàn)表明，pH=9時(shí)CN－去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。

現(xiàn)處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。

(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：將少K2FeO4溶解在過(guò)量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝0.25。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比____

(2)t℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________

(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝_______________。

(4)如圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑，則t4時(shí)刻改變的條件為_____________，t5時(shí)刻改變的條件為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)NaHCO3溶液呈堿性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，寫(xiě)出該溶液存在的物料守恒的關(guān)系式 ________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，則往往加入試劑 ______________。

①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3

(4)在酸堿滴定中，我們用0.1000mol/L HCl來(lái)滴定未知濃度的NaOH溶液，①在滴定過(guò)程中，操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________。

a.滴定終點(diǎn)為：當(dāng)?shù)瓮曜詈笠坏吻『米兩�，且在半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色

b.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

c.酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經(jīng)潤(rùn)洗，導(dǎo)致所測(cè)定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致所測(cè)定的c(NaOH)偏高

②某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=________________

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