Question

【題目】下表圖1是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖2所示的轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是 ．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是（填元素符號）．
（3）若E為氧化物，則A、X的化學式分別為、 ．
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉移5mol電子．該反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca
（2）N
（3）NO2；Fe
（4）5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+3H2O
【解析】解：根據元素周期表，可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；（1）根據元素周期表可確定⑧是鈣，元素符號為Ca，所以答案是：Ca；（2）⑤是N，與As在同一主族，根據同主族元素由上到下非金屬性減弱，所以非金屬性較強的是N，所以答案是：N；（3）A在常溫下與水反應生成氧化物，可確定A是NO2 ， E是NO，則X是Fe，所以答案是：NO2；Fe；（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當消耗1 mol還原劑時，消耗2.5 mol氧化劑，轉移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價為+5，Cl元素的化合價為﹣1，該反應離子方程式為：5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+3H2O，所以答案是：5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+3H2O．