【題目】下面是18×7的格子,按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu


(1)用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓,注意:不得使用鉛筆作圖.
(2)C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為 , C2的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , C,D,E,F(xiàn)的簡單離子半徑由小到大順序是 . (填寫離子符號 )
(3)A,G,C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子(填化學(xué)式),其中A,G也能形成GA5的離子化合物(填電子式).
(4)請分別用1個離子方程式說明B和F的金屬性強弱: , C和D的非金屬性強弱
(5)Fe位于周期表周期族,請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱.寫出總反應(yīng)式:負(fù)極電極反應(yīng)式: , 并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液.

【答案】
(1)
(2)818O;;Al3+<Mg2+<F<O2
(3)N2H4;H2O2
(4)Al3++3OH=Al(OH)3↓或Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;2F2+2H2O=4HF+O2
(5)四周期;VIII族;2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Cu﹣2e=Cu2+;
【解析】解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,A﹣I分別是H、Na、O、F、Mg、Al、N、Cl、Si元素.
(1.)元素周期表的輪廓為 ,
所以答案是:
(2.)C是O元素,C元素的一種中子數(shù)為10的同位素,則該元素原子質(zhì)量數(shù)為18,該原子為818O;
C2核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8、核外電子數(shù)是10,該離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則離子半徑從小到大順序是Al3+<Mg2+<F<O2 , 所以答案是:818O; ;Al3+<Mg2+<F<O2;
(3.)A、G、C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子有H2O2、N2H4;
其中A、G也能形成GA5的離子化合物,其陽離子是銨根離子、陰離子為H , 該化合物電子式為 ,所以答案是:N2H4;H2O2;
(4.)元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,離子方程式為Al3++3OH=Al(OH)3↓或Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;
元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,該方程式為2F2+2H2O=4HF+O2 ,
所以答案是:Al3++3OH=Al(OH)3↓或Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;2F2+2H2O=4HF+O2
(5.)Fe位于周期表第四周期第VIII族,
設(shè)計原電池實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱,鐵離子氧化性大銅離子,則反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ , 失電子的金屬Cu作負(fù)極,不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,如石墨,負(fù)極反應(yīng)式為Cu﹣2e=Cu2+ , 如果設(shè)計的原電池含有鹽橋,則電極材料與其對應(yīng)的電解質(zhì)具有相同元素,設(shè)計的原電池為 ,
所以答案是:四周期;VIII族;2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Cu﹣2e=Cu2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線正確的是

A. A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

B. B曲線表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至過量

C. C曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. D曲線表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子表、電子計算器、電腦顯示器都運用了液晶材料顯示圖像和文字。有關(guān)其顯示原理的敘述正確的是(

A.施加電壓時,液晶分子垂直于電場方向排列

B.移去電場后,液晶分子恢復(fù)到原來狀態(tài)

C.施加電壓時,液晶分子沿電場方向排列

D.移去電場后,液晶分子垂直于原電場方向排列

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示:

已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題:

(1)儀器b的名稱是________,寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(2)某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性,關(guān)閉止水夾c后,開啟活塞a,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:A部分裝置是否漏氣?________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由:____________

(3)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是___________,F(xiàn)裝置的作用是_______________________。

(4)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生,需移走A處酒精燈,原因是_______________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,取m g E中樣品于試管中,加足量蒸餾水,得V mL氣體(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HArF是第一個被發(fā)現(xiàn)的氬化合物,其分子的比例模型如圖所示,在HArF中氟為﹣1價,氬為0價,其水溶液顯強酸性,酸性與鹽酸相當(dāng).下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.HAlF為極性分子
C.ArF具有較強的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等,回答下列問題:
(1)鉛與碳是同族元素,則下列說法正確的是
a.主要化合價為+2,+4
b.同族的Si與Ge(鍺)均為半導(dǎo)體材料,鉛也為半導(dǎo)體材料.
c.鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于碳酸
d.與同族的Ge(鍺)作比較:堿性Ge(OH)4<Pb(OH)4 , 則金屬性Ge<Pb,周期表中位置Pb在Ge下面.
e.同族的Ge(鍺)與鹽酸不反應(yīng),Pb與鹽酸能反應(yīng),則原子半徑Ge>Pb
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為
(3)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=a kJmol1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H=b kJmol1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H=c kJmol1
反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=kJmol1(用含a,b,c的代數(shù)式表示).
(4)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖1所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為

(5)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即:( ×100%]的殘留固體.若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值 , 和m:n值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是合成高聚酚酯的原料,其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:

已知:ⅰ.CH3CH==CH2CH3CHO+HCHO;

. RCHO

(1)A的名稱為__________________,B含有的官能團是____________________。

(2)②的反應(yīng)類型是_________________________。

(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(4)③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為____,與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二取代物有___種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。

(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為: )。_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】腐乳是桂林有名的特產(chǎn)之一,請參考圖中的有關(guān)信息回答下列問題。

(1)制作腐乳的主要原料是黃豆,黃豆富含人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______。制作腐乳用到了加碘鹽,即在食鹽中加入_______(寫出碘化合物的名稱或化學(xué)式)。

(2)腐乳在釀制過程中會產(chǎn)生多種氨基酸,故味道鮮美,這些氨基酸的通式為________。腐乳雖好但不能作為主食,原因在于腐乳所含的_______類營養(yǎng)素較少,而該類營養(yǎng)素是人類生命活動所需能量的主要來源物質(zhì)。

(3)盛裝腐乳的陶罐屬于_______(填“無機”或“有機”)非金屬材料制品,陶罐的主要成分為_______酸鹽。

(4)外包裝紙盒所用紙的主要成分是____________。包裝盒提繩的主要成分是聚丙烯塑料,由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式為:_____________________________。

(5)聚丙烯等材料制成的塑料制品不應(yīng)隨意丟棄,以免造成俗稱“_________污染”的環(huán)境問題。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:

下列敘述錯誤的是( )

A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

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