10．實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�
A．用甲裝置將海帶灼燒成灰
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．利用丙裝置進行石油分餾
D．利用丁裝置檢驗裝置的氣密性

分析 A．灼燒固體應用坩堝；
B．CH3COOC2H5不溶于水；
C．溫度計不能插入液面以下；
D．能形成壓強差的裝置能檢驗裝置氣密性．

解答 解：A．灼燒固體應用坩堝，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故A錯誤；
B．CH3COOC2H5不溶于水，應用分液分離，故B錯誤；
C．溫度計不能插入液面以下，應與蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；
D．該裝置中乙中兩管液體能形成壓強差，可以根據(jù)左邊管中液體高度是否變化檢驗裝置氣密性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查實驗方案設計，為高考高頻點，涉及物質(zhì)分離、氣密性檢驗等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)、基本實驗操作原理即可看到，會從反應原理、物質(zhì)性質(zhì)、基本操作的規(guī)范性進行評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
B．用漂白粉漂白時，向水溶液中加幾滴白醋，會增強漂白效果
C．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O7-的顏色差異來檢驗酒后駕車
D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）
（2）95℃時，若100體釵pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸pH1的與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用離子方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護層Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）實驗室制備氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）在氯化鋁溶液中加入與過量稀氨水制備氫氧化鋁Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一些常見的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應的條件和部分物質(zhì)未全部列出）．已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；K為紅褐色難溶物，A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)．

（1）B物質(zhì)的化學式：AlCl3，D的名稱：氮氣．
（2）寫出J+H→I的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→G的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）銅與G的濃溶液反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O．
（5）M放置在空氣中顏色的變化為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，寫出其發(fā)生變化的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）H的最高價氧化物可與A發(fā)生反應，其反應方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．
（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe2+（或取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe2+）．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，將15.68LCO2與500mL2mol/L的NaOH溶液充分反應，生成了Na2CO3和NaHCO3，再將溶液蒸干充分灼燒，得到的固體物質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．84gB．65.4gC．67.6gD．53g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并檢驗氯氣的某些性質(zhì)．
（1）制取Cl2，檢驗干燥氯氣是否有漂白性．

①盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸
③通入Cl2后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，若有2.24L（標準狀況下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol．
（2）探究鐵絲在Cl2中燃燒的產(chǎn)物
某同學認為，當足量Cl2與少量鐵絲反應時生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵絲反應時生成FeCl2．為檢驗該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
分別向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液  ②兩份溶液都變血紅色生成物中都有FeCl3
分別向A、B溶液中滴加幾滴KMnO4溶液兩份溶液顏色均無明顯變化生成物中都不含③FeCl2
④根據(jù)實驗結(jié)論，鐵絲在Cl2中點燃的化學方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA?
B．常溫下，0．l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA
D．25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硅及其化合物的應用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．單質(zhì)硅是制光導纖維的材料
C．粗硅制備高純度單質(zhì)硅不涉及氧化還原反應
D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

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