1）在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為_______________；
（2）某同學欲制取2.24L（標況）氯氣，其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應(yīng)，其做法能否達到目的  _______________   （填“能”、“或“不能”）。通過計算和文字敘述說明之。
（6分）
（1）MnO2+4HCl（濃）="=== " MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）不能（1分）；由方程式計算知，生成2.24L（標況）氯氣需8.7g二氧化錳和0.4 molHCl，與所給二氧化錳和鹽酸相當。而在此反應(yīng)中，鹽酸濃度低時反應(yīng)就不能進行，所以鹽酸必須過量，因此不能達到目的（其他合理解釋也可）。（3分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同學在實驗室利用下述實驗裝置探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水。

(1)配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示，并配必要的文字說明)                                                                           
                                                       。
(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②=HCl+HIO下列敘述正確的是
A．Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2
D．反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若向某溶液中加人適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（  ）
A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的SO2氣體通入下列溶液中，最終無沉淀的是
A．Ba(NO3)2B．Ba(OH)2C．Na2SiO3D．Na2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知單質(zhì)碘微溶于水，易溶于碘化鉀溶液，下列對碘單質(zhì)易溶于碘化鉀水溶液的原因分析正確的是
A．KI屬于共價化合物，與I2分子相似相溶
B．I2是離子化合物，與KI相似相溶
C．KI與I2發(fā)生化學反應(yīng)生成的新化合物具有強極性，與H2O相似相溶
D．在KI與I2中均含有碘元素，含有同種元素的物質(zhì)相似相溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年1月18日，杭州下了今年的第一場雪，出現(xiàn)了嚴重的冰凍。為使道路積雪消融，環(huán)衛(wèi)工人使用了氯化鈉、氯化鈣等“化冰鹽”。下列說法正確的是
A．用“化冰鹽”融雪屬于化學變化
B．估計MgCl2也可用作“化冰鹽”
C．使用“化冰鹽”可使水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化
D．大量使用這些“化冰鹽”不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：
2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
反應(yīng)完成時，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為：       
14、（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開        _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（CN）2、（SCN）2、（OCN）2稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判斷下列方程式中錯誤的是
A．（CN）2+H2O =" HCN+HCNO"B．（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN
C．（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2OD．H2+（SCN）2△ 2HSCN

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