Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為 ，ZX的電子式為 。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有 、 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）X2M的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1 ，寫出表示X2M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

（1）第二周期ⅥA族，

(2) HClO4,H2S

(3)O3、Cl2、ClO2（寫出2種即可）

【解析】

試題分析：X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。則Y、M是O、S元素；G只能是Cl元素。

（1）O在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，NaH是離子化合物，所以電子式為

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的也是非金屬性最強(qiáng)的，是氯元素對(duì)應(yīng)的高氯酸分子式為HClO4, 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的也是非金屬性最弱的，是S對(duì)應(yīng)的硫化氫，化學(xué)式為H2S；

（3）O、Cl的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有O3、Cl2、ClO2

（4）H2S對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，所以X2M標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

H2S（g）+3/2O2(g)= H2O(l)+SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

考點(diǎn)：考查元素推斷，電子式、化學(xué)式、熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)與生活的聯(lián)系