下列判斷正確的是 | |
[ ] | |
A. |
0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸分別與2 mol·L-1 NaOH反應(yīng)的速率相同 |
B. |
0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同 |
C. |
Mg和Fe與0.1 mol·L-1 HCL反應(yīng)速率相同 |
D. |
大理石與大理石粉分別與0.1 mol·L-1 HCl反應(yīng)的速率相同 |
影響化學(xué)反應(yīng)的速率有內(nèi)因與外因之分,內(nèi)因指的是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)性質(zhì).例如:在完全相同的外界條件下,Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同,反應(yīng)速率vMg>vFe,外因主要指的是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物顆粒的大小、紫外線輻射等等因素.要注意的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)v正與v逆是相互影響的,v正與v逆要么一起增大,要么一起減小,可能增大與減小的幅度不相同,但絕對(duì)不可能出現(xiàn)一個(gè)增大一個(gè)減小的情況.同時(shí)要注意催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,而壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的,只適用于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng).改變物質(zhì)的濃度與改變物質(zhì)的量是兩個(gè)概念,有時(shí)雖然增多了某種物質(zhì)的量,但由于濃度未變反應(yīng)速率并不受影響,A中0.1 mol·L-1的HCL與0.1 mol·L-1的醋酸能自由移動(dòng)的參與反應(yīng)的c(H+)是不相同的,D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積,所以改變了反應(yīng)速率. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、Q1=Q2 | B、Q1>Q2 | C、Q1<Q2 | D、不能確定 |
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