11．可逆反應mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強（p1和p2）條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，m+n＞xB．正反應吸熱，m+n＜x
C．正反應放熱，m+n＜xD．正反應放熱，m+n＞x

分析 根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數(shù)的相對大小；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合A的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱．

解答 解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知則p1＞p2；由圖象知，壓強越高，A的轉化率增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，即正反應方向為氣體體積減小的方向，所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù)，即m+n＞x；
圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH3）xSO4•H2O并測量x值

【•H2O】制備見圖1
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
B中觀察到的現(xiàn)象是由藍色溶液變?yōu)樗{色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸
（3）欲從Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶體，可加入試劑無水乙醇
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16.00mL
（4）步驟二的反應可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=3.56
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損
假設2：步驟二中加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出） （任寫一點）
假設3：步驟三中測定結束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小，該假設不成立 （填“成立”或“不成立”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．若已知標準氫氧化鈉溶液的濃度為0.2000mol/L，來測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗步驟如下，請完成填空
（1）儀器的洗滌：將2支滴定管和錐形瓶洗滌干凈，滴定管還要潤洗．
（2）在滴定管中裝入相應的溶液，并記錄好初讀數(shù)
（3）用滴定管量取20.00ml的未知鹽酸溶液于錐形瓶中，并加入2到3滴酚酞試液作為指示劑，振蕩，搖勻．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色時，則達滴定終點，記錄讀數(shù)．
（5）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)   初讀數(shù)（mL）   末讀數(shù)（mL）
    10.00    18.50
    2    0.00    22.45
    3    0.00    18.48
該同學要做第三次實驗的理由是第二次實驗誤差較大．
以上數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的物質的量濃度為0.1849mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數(shù)為NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于反應3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Br2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5：1
D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料
B．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝袋

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