某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol?L-1的鹽酸后，用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（　　）
A、4.68 g
B、5.58 g
C、2.34 g
D、2.34 mg
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：樣品加鹽酸反應后剩余固體為NaCl，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可知NaCl的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量．
解答： 解：樣品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和鹽酸反應最終產(chǎn)物都為NaCl，鹽酸的物質(zhì)的量為0.04L×2mol/L=0.08mol，
根據(jù)Cl元素守恒可知，生成固體NaCl的物質(zhì)的量也為0.08mol，
則NaCl的質(zhì)量為0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題解題關鍵是判斷最終產(chǎn)物的成分
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是
 
，則A的分子式是
 
．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是
 
．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有某可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）；△H=Q kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響．下列判斷正確的是（　�。�
A、a+b＜c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分數(shù)
B、a+b＞c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C、Q＞0時，y軸表示達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率
D、Q＜0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴A1、A2 互為同分異構(gòu)體，它們各加1mol H2都可得到烴B． A1、A2各加1mol HCl都得到C1．而B在光照下與氯反應，只得到兩種一氯代烴 C1和C2．已知產(chǎn)物中 C2 比 C1多，B的分子量為86． 寫出 A1、A2、B和 C1、C2 的結(jié)構(gòu)簡式．
A1
 
    A2
 
  B
 
C1
 
    C2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是
 
（寫化學式）．
（二）廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：
 
．
（2）萃取法回收錳離子．實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
 
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
①除汞時，鐵粉的作用是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖．
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
 

③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
 
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2參加反應時，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點是
 
（答1點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．下列敘述正確的是（　　）
A、X、Y、Z均為氣體，正反應放熱
B、Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應放熱
C、Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱
D、t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等．打開活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并達到平衡．反應過程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（　�。�
A、氣體的密度
B、氣體分子數(shù)
C、氣體壓強
D、氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向1L密閉容器中加入3mol A和2mol B發(fā)生反應：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后達到平衡，平衡時測得n（D）=1.8mol．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c2(C)?c2(D)
c3(A)
B、反應前后壓強不變，反應即達到平衡
C、該反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、增加B的量，正反應速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH═CH-CHO，下列各項中，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（　　）
①氧化反應    ②取代反應    ③加成反應    ④消去反應    ⑤還原反應⑥酯化反應    ⑦水解反應    ⑧聚合反應．
A、②B、④C、⑥D、⑧

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