Question

【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。

（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關(guān)系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。

（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。

（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。

Answer 1

【答案】 5 O>C>H sp2、sp3 10 O 配位鍵、共價鍵 HF2- 1:3 【答題空10】

【解析】(1)鋅為30號元素，鋅基態(tài)離子的價電子排布式為3d10，電子排布圖為；在基態(tài)18O原子核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5種空間運動狀態(tài)，故答案為：；5；

(2)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大， C、H、O的電負性大小關(guān)系為O>C>H；碳酸乙烯酯()中有2種碳原子，其中碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，亞甲基中的碳原子采用sp3雜化；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵有：1molC=O，4molC-O，4molC-H，1molC-C，共10molσ鍵，數(shù)目為10NA，故答案為：O>C>H；sp2、sp3；10；

(3)Zn2+含有空軌道，配體H2O含有孤電子對，其中O原子提供孤電子對為配位原子；配離子[Zn(H2O)6]2+中含有配位鍵、共價鍵，故答案為：O；配位鍵、共價鍵；

(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為 HF2-，故答案為：HF2-；

(5)在晶胞中，Au原子位于頂點，Zn原子位于面心，該晶胞中Au原子個數(shù)=8×=1，Zn原子個數(shù)=6×=3，所以該合金中Au原子與Zn原子個數(shù)之比=1：3，

晶胞體積V=(a×10-10cm)3，每個晶胞中鋅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1，則ρ===g/cm3，故答案為：1：3； 。