實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反應的離子方程式為______________________________________。
實驗步驟：
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后，下面應進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。
(2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重復④的操作。
(3)用Na2S2O3標準溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至終點。
(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L－1。

(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
①趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O2的干擾
④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；便于實驗過程中振蕩錐形瓶
(3)⑦淀粉溶液    (4)⑨9.4

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；
⑥
重復④的操作
重復④的操作
；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．

（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m molNaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面應振蕩錐形瓶．
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重復④的操作．
（3）用Na2S2O3 標準溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑．
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg?L-1）
9.4mg?L-1
9.4mg?L-1
．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應有一定量的關系，即應加適量H2SO4使溶液呈
中性
中性
（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為                            。

再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(2)實驗步驟

① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是          ；

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④ 完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

⑥ 重復④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為      （單位：mg·L—1）。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為                            。
再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是          ；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重復④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為     （單位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是     。

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