【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1所示),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

1)制備粗品:

12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時(shí),加入藥品的先后順序?yàn)?/span>___

②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是___

2)制備精品:

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在___層(填“上”或“下”),分液后用___(填字母)洗滌。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實(shí)驗(yàn)中冷卻水從___(填字母)口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是___。若在制備粗品時(shí)環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量___(填“高于”、“低于”)理論產(chǎn)量。本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.25g,則產(chǎn)率是___。

【答案】先將環(huán)己醇加入試管A中,再緩慢加入濃硫酸 B 進(jìn)一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā) 蒸餾燒瓶 g 吸收剩余的水 低于 63.5%

【解析】

1)①依據(jù)濃硫酸稀釋的操作:密度大的加入密度小的溶液中解答;

②碎瓷片為防止液體暴沸作用,加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片應(yīng)冷卻后補(bǔ)加;

③冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;

2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,分層后環(huán)己烯在上層,由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,提純產(chǎn)物時(shí)用cNa2CO3溶液)洗滌可除去酸;

②依據(jù)儀器形狀說(shuō)出其名稱;為了增加冷凝效果,冷卻水從下口(g)進(jìn)入,蒸餾時(shí)要加入生石灰可以吸收水分;

3)粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,依據(jù)計(jì)算產(chǎn)率。

1)①濃硫酸和其它物質(zhì)混合時(shí),一般是將濃硫酸(密度較大)緩緩加入到其它物質(zhì)(密度小)中,故應(yīng)先將環(huán)己醇加入試管A中,再緩慢加入濃硫酸;

②加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)先冷卻,后補(bǔ)加碎瓷片,故選B

③通過(guò)表中的數(shù)據(jù)可以分析,環(huán)己烯的沸點(diǎn)較低,則該物質(zhì)易揮發(fā),故需要低溫環(huán)境,防止環(huán)己烯揮發(fā);

2)①環(huán)己烯的密度為0.81g·cm-3,密度比水小,故向產(chǎn)物中加入飽和食鹽水,環(huán)己烯在上層;分液后,需要用Na2CO3溶液洗滌除去環(huán)己烯中混有的少量酸性雜質(zhì);

a是蒸餾燒瓶;冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口g進(jìn)(下進(jìn)上出);蒸餾時(shí)加入生石灰的目的是除去環(huán)己烯中剩余的少量水;若在制備粗品時(shí)環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則參加反應(yīng)的環(huán)己醇的量減少,所以制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量;V(環(huán)己醇)=12.5mL,m(環(huán)己醇)=12.5mL×0.96g·cm-3=12g,n(環(huán)己醇)==0.12mol,則n(環(huán)己烯)=0.12molm(環(huán)己烯)=0.12mol×82g/mol=9.84g,則產(chǎn)率為=63.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、ZW四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡

B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)

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【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是(

A. T2<T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. T2n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為cba

C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D. T2<T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vdvb

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【題目】常溫下,10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

B. 當(dāng)溶液的pH7時(shí),溶液的總體積為20 mL

C. B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na+

D. A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. lmol 該有機(jī)物()最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法不正確的是(

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子,則一定不存在下列關(guān)系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1,若a>7,則溶液的pH一定為14-a

D.0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

1)汽車尾氣中排放的NOxCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOxCO的排放。已知:① 2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH566.0 kJ/mol② N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH+180.5 kJ/mol,③ 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH116.5 kJ/mol 回答下列問(wèn)題:

CO的燃燒熱為________。CONO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣,其反應(yīng)原理為:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ; △H+131.3kJ/mol。

該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行(填高溫低溫)。

水煤氣燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3

3)已知反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K________________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。

實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______

該反應(yīng)的△H ____0(填填小于,大于)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(

A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞變紅的溶液:Na+Cl-、SO42-、Fe3+

C.常溫下=1012的溶液中:Fe2+Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中:Fe3+K+、SO42-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度時(shí),將1 mol A2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了,則下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.5 min內(nèi),該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

B.5 min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為

C.該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前,隨反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D.5 min時(shí),容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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