Question

【題目】恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=

（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為

（3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為

（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 數(shù)值是

（6）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

Answer 1

【答案】（1）3；（2）0.0075mol/(L·s)；（3）0.01mol(L·s)—1 ；

（4）40%；（5），0.75；（6）CE。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(A)=(2－1.7)/(2×10)mol/(L·s)=0.015mol/(L·s)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A):v(C)=0.015:0.0225=2:x，解得x=3；(2) 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A):v(B)=0.015: v(B)=2:1，v(B)=0.0075mol/(L·s)；（3）40s時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為20%，消耗B的物質(zhì)的量為2×20%mol=0.4mol，同時(shí)消耗A的物質(zhì)的量0.8mol，v(A)=0.8/(2×40)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)；

(4) 2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)

起始： 1 1 0 0

變化： 0.4 0.2 0.6

平衡： 0.6 0.8 0.6

B的體積分?jǐn)?shù)為0.8/(0.6＋0.8＋0.6)×100%=40%；(5)根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=c3(C)/[c2(A)×c(B)] ，代入數(shù)值，解得K=0.63/(0.62×0.8)=0.75；(6)A、無論何時(shí)，消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比威科2：1，因此不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為3：4，不等于2：1，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)M=m/n，D為固體，氣體質(zhì)量減小，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，氣體物質(zhì)的量不變，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；D、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；E、根據(jù)密度定義，氣體質(zhì)量減少，容器是恒容狀態(tài)，氣體體積不變，因此密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確。