【題目】下列說法正確的是
A. 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,叫做物質(zhì)的量濃度
B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol
C. 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量
D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是;(填編號,下同)將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
(2)CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×10﹣9 . 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、E為金屬單質(zhì),B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。
(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
(2)寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_________ 。
(3)用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因:____________________________________________。
(4)從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F,寫出對應(yīng)離子方程式:______________________________________;
(5)直接向F溶液中加入B固體,寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:______________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì).已知:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數(shù)(25℃) | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
請回答下列問題:
(1)一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時,下列說法正確的是(填代號).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH﹣)c(H+)不變
(2)25℃時,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 , 所得混合液的pH=6,則混合液中 = .
(3)常溫下,將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是(填寫序號);反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO﹣) c(NO2﹣)(填“>”、“<”或“=”);
(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(5)25℃時,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離,則溶液的pH=;
(2)滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度(填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”);
(3)①點(diǎn)時,NaOH加入了10mL,此時溶液中各種微粒(不包括水)的濃度由大到小的順序是;
(4)③點(diǎn)時pH=7,此時溶液中c(F﹣)c(Na+)(填寫>、<或=);
(5)④點(diǎn)時,NaOH加入了20mL,此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L,這兩種微粒是和;
(6)若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度,推測最好使用的指示劑為(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.以下儀器中,不需要用到的是( )
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C.NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是( )
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑
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