【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是

A. K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B. 當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C. K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D. K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

【答案】C

【解析】A．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發(fā)生充電反應，d電極為陽極發(fā)生氧化反應，其反應式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正確；

B．在上述總反應式中，得失電子總數(shù)為2e﹣，當電路中轉移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；

C．K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，故C錯誤；

D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故D正確．故選C．

練習冊系列答案
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【題目】通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是 （ ）

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污染物

來源

A

SO2

雷電時在空氣中產(chǎn)生

B

NO和NO2

飛機、汽車尾氣

C

懸浮顆粒物

建筑施工、燃煤的使用

D

HCHO

家具生產(chǎn)與使用、質(zhì)量低劣的涂料的使用

A.AB.BC.CD.D

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c (NO2)

c (NO)

c (O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2>T1

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【題目】現(xiàn)有A,B,C,D,E,F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）F在元素周期表中的位置為 ， A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為 ．
（2）B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為 ．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應的離子方程 ．
（4）物質(zhì)甲和乙間的相互轉化（填“是、不是”）氧化還原反應．
（5）C的最高價氧化物對應的水化物和E的簡單氫化物反應可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應的化學方程式 ． 該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ．

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A. 水銀 B. 硝酸鉀 C. 酒精 D. 蔗糖

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A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應

B. 鉑電極的電極反應式為：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側向右側遷移

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（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器、、
（2）沉淀B的成分是（填化學式，下同），沉淀C的成分是、；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式；
（4）沉淀F轉化為物質(zhì)M的化學方程式為；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ．

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