下列情況沒有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A、用福爾馬林浸制動物標(biāo)本
B、用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚
C、用紫外線燈光照射病房
D、向蛋白質(zhì)溶液中加飽和食鹽水變渾濁
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．
能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．
解答： 解：A．用福爾馬林（甲醛）浸泡動物標(biāo)本使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A錯誤；
B．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；
C．用紫外線燈照射病房能使蛋白質(zhì)（病毒）變性，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)溶液中加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，沒有發(fā)生變性，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，從而得出正確的結(jié)論，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L-1，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時，測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）用H2O（g）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
（2）達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．
在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）若將1molN2和3molH2充入密閉容器中，若反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)為原來的90%，則放出的熱量為
 
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則△H4
 
0，P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH
 
（填增大、減小、不變）．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．粗銅電解得到精銅的電解池中，陽極材料是
 
；陰極材料是
 
；陽極泥為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=
 
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說法正確的是
 
（填字母序號）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：
 
（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖．寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
B向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)銀鏡蔗糖已經(jīng)水解
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計的各種尾氣吸收裝置，從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，其中能用于吸收HCl氣體（裝置中的液體為水，固體為堿石灰）的是（填字母代號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在地殼中含量最多的非金屬與含量最多的金屬形成的化合物是（　　）
A、CaO
B、Fe2O3
C、Na2O
D、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代人正進(jìn)入以“室內(nèi)空氣污染”為標(biāo)志的第三個污染時期?以下不屬于室內(nèi)空氣污染的是（　　）
A、烹飪時產(chǎn)生的油煙
B、二氧化碳含量過高造成的溫室效應(yīng)
C、石材釋放出的放射性有害氣體
D、劣質(zhì)黏合劑釋放出的甲醛等有害物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案