某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是( )
A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s) |
B.30min時擴(kuò)大容器的體積,40min時升高溫度 |
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4 |
B
解析試題分析:反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A的濃度減少了0.64mol/L,故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/(L?min),所以A不正確;B中由圖象可知,30min時正逆反應(yīng)速率均降低,但正逆反應(yīng)速率仍然是相等的,這說明反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)。由開始到達(dá)到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知X=1,因此改變的條件是擴(kuò)大容器的容積。40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確,C錯誤;則增大壓強(qiáng)平衡不移動,40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進(jìn)行,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;30min和54min的反應(yīng)溫度不同,因此平衡常數(shù)不相等,故D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡圖象問題以及外界條件對平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),難度較大。本題的關(guān)鍵是注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省金華十校高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)
①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP=-???????????????? 。
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH ????????? 0。(選填“>”、“<”)
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知:t2 --tl=t3-t2)。
則下列說法不正確的是????????? 。(填編號)
A.反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D.NO的轉(zhuǎn)化率:tl~t2>t2~t3
(2)煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應(yīng):
①
②
③
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=???????????? 。
②在恒溫條件下,將l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變,再充入1 mol H2O(g),請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線。
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。
某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達(dá)平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol,容器的體積為3L,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO,此時v(正)??????? ? v(逆)(選填‘‘>”、“<’’或“=”),判斷的理由??????? 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(17分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式: 。
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
③反應(yīng)到達(dá)平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達(dá)平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率將 (填增大、減小或不變)
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是: 。
A.向容器中充入一定量的氦氣 B.充入CO2
C.將水蒸氣從體系中分離 D.用更有效的催化劑
(2)可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,請寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:
(3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓,F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失,其能量全部用來電解CuSO4溶液,則:
①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度 |
B.使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D.8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年遼寧省大連二十四中高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
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