【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。
(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是_____。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式:_____。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____。
【答案】(1)降低了活化能(2分)
(2)探究濃度對反應速率的影響 (2分)
向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈校?/span>2分)
(3)2H2O2O2↑+2H2O(2分)
(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 (2分)
【解析】
(1)催化劑改變反應的途徑,降低反應所需的活化能,從而加快反應速率,故答案為:改變反應途徑,降低了活化能;
(2)實驗①和②的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響;為了便于比較,應在相同的條件下利用一個變量來比較,則向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?/span>),故答案為:探究濃度對反應速率的影響;向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?/span>);
(3)過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣,該反應為2H2O22H2O+O2↑,故答案為:2H2O22H2O+O2↑;
(4)由圖可知,⑤的反應速率最大,④的反應速率最小,結(jié)合實驗方案可知,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率,故答案為:堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。
(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是__________。
②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ),下列有關(guān)化學用語的表達正確的是
A. H2S 的電離方程式:H2S=2H++S2-
B. 氯化銨的電子式:
C. HClO的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl
D. 反應的電子轉(zhuǎn)移情況:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究鐵銅及其化合物的性質(zhì),某同學設(shè)計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是
A. 高溫加熱裝置中發(fā)生的反應為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)
B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲
C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中,可觀察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色
D. 實驗后,可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )
A.分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動
B.光線透過時能觀察到光亮的通路
C.靜置后既不分層,也無沉淀產(chǎn)生
D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7~10-9m之間
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO?茖W家們設(shè)計了一種間接電處理法除去其中NO的裝置,如下圖所示,它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說法正確的是
A. a連接電源的正極
B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應為2H2O-4eˉ=O2↑+4H+
C. 當NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時,理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標準狀況)
D. 圖中的離子交換膜應為陰離子交換膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中每一個方框內(nèi)的字母代表一種反應物或生成物:
已知:氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍;氣態(tài)烴F的產(chǎn)量是衡量一個國家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的重要標志;物質(zhì)G的相對分子質(zhì)量是C的3倍,和H反應時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰;I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。
根據(jù)以上描述,回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學式:A:__________;C:________;F:__________。
(2)完成下列反應的化學方程式:
③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G:______________________________________
④G和F在催化劑存在時共熱:______________________________________
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池充放電的化學方程式為:2K2S2+KI3 K2S4+3KI,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關(guān)K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )
A. 閉合K時,K+從右到左通過離子交換膜
B. 閉合K時,A的電極反應式為:3I--2e-===I
C. 閉合K時,X的電極反應式為:2Cl--2e-===Cl2↑
D. 閉合K時,當有0.1 mol K+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L
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