Question

1．已知下列兩個反應：
①Fe+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂0
試回答下列問題：
（1）反應①中Fe（填元素符號），元素被氧化，還原產(chǎn)物為H₂，反應②中Cu作還原劑，S元素被還原．
（2）當反應①生成32g H₂時．消耗H₂SO₄的質(zhì)量是1568g．
（3）反應②中生成32g S0₂氣體時．消耗H₂SO₄的質(zhì)量是98g，其中有49g H₂SO₄被還原．轉(zhuǎn)移電子1mol．

Answer 1

分析 （1）從元素化合價的角度判斷，氧化還原反應中，氧化劑在反應中得電子被還原，所含元素化合價降低，還原劑失電子，所含元素化合價升高；
（2）根據(jù)方程式來計算即可；
（3）化合價降低的硫元素所在的硫酸做氧化劑，在反應中被還原，根據(jù)方程式來計算即可．

解答 解：（1）反應①中Fe元素的化合價升高被氧化，H元素化合價降低，被還原得到還原產(chǎn)物為H₂，反應②中Cu元素的化合價升高被氧化，Cu為還原劑，S元素化合價降低，被還原，
故答案為：Fe；H₂；Cu；S；
（2）設當反應①生成32g H₂時．消耗H₂SO₄的質(zhì)量是xg，
Fe+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂↑
    98               2
    xg              32g
則x=$\frac{98×32g}{2}$=1568g．
故答案為：1568；
（3）n（SO₂）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，由方程式可知，當有2molH₂SO₄參加反應時，由1mol被還原，1mol表現(xiàn)酸性，生成1molSO₂，則生成0.5molSO₂，消耗1molH₂SO₄，質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，其中0.5mol硫酸作氧化劑，質(zhì)量為49g；生成0.5molSO₂時，S從+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移1mol電子．
故答案為：98；49；1．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度認識相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應的方程式計算，難度不大．