Question

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

 

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍(lán)色沉淀

B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液

D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是紅褐色的Fe(OH)3沉淀,A錯(cuò)誤;由于Fe2+、Fe3+、Cu2+水解,B正確;加入氯水后,Fe2+被氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)溶液pH在4～5,Fe3+沉淀完全,過濾,溶液中除了有CuSO4外還有HCl與H2SO4,C錯(cuò)誤;當(dāng)pH調(diào)到9.6時(shí),陽(yáng)離子沉淀完全,加熱灼燒時(shí),Fe(OH)2最終生成Fe2O3,無(wú)FeO生成,D錯(cuò)誤。