下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯(cuò)誤的是
A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子半徑比鈉離子大D．鈉離子和鈉原子屬于同一元素
B
鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由結(jié)構(gòu)示意圖得其結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。
一般來(lái)說(shuō)，粒子半徑比較的規(guī)律：（1）電子層數(shù)越多，半徑越大；（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越��；（3）核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是：①與水反應(yīng)；②與硫酸反應(yīng)；③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④與氯氣反應(yīng)。
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．乙醇的沸點(diǎn)比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C．紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出C原子的價(jià)層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>              。（寫元素符號(hào)）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素
M
F
電離能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                       。
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
 
熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是
A．與具有相同的中子數(shù)
B．和是兩種不同的核素
C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是
A．鋰的還原性比鉀的弱B．鋰原子的半徑比鉀的大
C．鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)D．鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）由以下一些微粒：。其中：
（1）互為同位素的是________和________；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和__________；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和____ _、______和___  _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無(wú)色液體。F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的
化學(xué)方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4 mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

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