【題目】把氯氣通入紫色石蕊溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

A. 溶液變紅色 B. 溶液變藍(lán)色

C. 溶液不變色 D. 溶液先變紅后褪色

【答案】D

【解析】氯氣通入紫色石蕊溶液中生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，變?yōu)榧t色。又因?yàn)榇温人峋哂衅仔�，所以后又褪色，即出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 （寫一個(gè)）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號(hào)）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是

A. 向氯化鋇溶液中通入少量CO2

B. 向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)

C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

D. 向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應(yīng)（△G＞0），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)是焓減的反應(yīng) B. 該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)

C. 降低溫度可使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D. 無論反應(yīng)溫度是多少，該反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12molL﹣1s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。

（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）請(qǐng)對(duì)上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。

為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定時(shí)用__________作指示劑，滴定時(shí)使用的主要玻璃儀器有________________。

（4）滴定時(shí)，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）某學(xué)生小組測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品溶液體積（ml）

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml）

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，寫出足量乙醇胺吸收SO2的化學(xué)方程式__________。

（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO3－的離子方程式為___________。

（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）

（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：

生成Ce4+從__________口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式________________________________。

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3晶體，采用加熱蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填該空）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案