【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 ( )

A. 乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙酸

【答案】A

【解析】A、乙烯含碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；BCD所對應(yīng)的物質(zhì)與酸性高錳酸鉀均不反應(yīng)，故BCD均錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是 （　　）
A.瓷器餐具
B.塑料餐具
C.淀粉餐具
D.不銹鋼餐具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)分子式為C2H4，下列說法不正確的是

A.該分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵

B.該分子是極性分子

C.該分子中六個原子位于同一平面，鍵角為120

D.該物質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)： ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．
下列說法正確的是（ ）
A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C.氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2
D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（ ）
A.圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B.圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大
C.圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D.圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045 molL﹣1min﹣1 ， 從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

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【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說法正確的是（ ）

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H3

K3

？

？


A.△H1＜0，△H2＞0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2﹣△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
B.25℃、101KPa時，1mol CO2氣體所占有的體積約為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g NaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（2）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示） ．

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