16．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O2 2SO3．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧．
①則A為NH3，C為NO2，（填寫化學式）實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②寫出C與水反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．若標況下336mL C氣體完全發(fā)生上述反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移0.01mol電子．

分析 （1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則A為S，B為SO2，C為SO3；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧，則A為NH3 ，B為NO，C為NO2．

解答 解：（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則A為S，B為SO2，C為SO3，則B→C的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3，
故答案為：2SO2+O2 2SO3；
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧，則A為NH3 ，B為NO，C為NO2．
①A為NH3，C為NO2，實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取氨氣，反應化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：NH3；NO2；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②C與水反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，標況下336mL NO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，生成NO為0.015mol×$\frac{1}{3}$=0.005mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.005mol×（4-2）=0.01mol，
完全發(fā)生上述反應
故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；0.01．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．試回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH3中含3.01×1023個氨分子，1.5mol氫原子；
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個數(shù)之比是15：16，物質(zhì)的量之比是5：4；
（3）6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，欲使它的pH降為11．如果加蒸餾水應加入900ml；如果加入0.008mol/L的鹽酸溶液，應加入100ml．
（2）25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）已知相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（4）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在氯化氫氣流中加熱脫水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形導管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于電化學腐蝕．如果用外加電流的陰極保護法防止鐵生銹，鐵應該接電源的負極．
（2）儀器A的名稱為球形干燥管，其中裝的藥品可以是堿石灰（或無水氯化鈣），其作用是干燥O2．
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①與O2接觸、②與水接觸．決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
（4）查資料可知，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，請寫出吸氧腐蝕得到Fe（OH）2后，繼續(xù)生成鐵銹的兩個化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．第ⅢA族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為（　�。�
A．x-nB．x+mC．x-mD．x+n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學做Na、Mg、Al元素金屬性遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容①②③④
實驗現(xiàn)象（填A-D）
（2）寫出實驗①、②對應化學方程式
實驗①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
實驗②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）實驗結(jié)論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．根據(jù)下列10種物質(zhì)的化學式與序號，填空．
①O2�、贖2�、跱H4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4�、逤O2�、郚aF　⑨NH3⑩I2
（1）由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩．
（2）由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦．
（3）由極性鍵形成的極性分子是⑨．
（4）只由離子鍵形成的離子晶體是⑧．
（5）既有離子鍵又有非極性鍵的是④．
（6）既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（7）以分子間作用力相互結(jié)合而成的晶體是①②⑥⑦⑨⑩．
（8）以離子鍵結(jié)合而成的離子晶體有③④⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于油脂的說法中，不正確的是（　�。�
A．油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供熱能
B．油脂能溶解維生素A、D、E、K
C．油脂能儲備熱能
D．多吃動物脂肪比多吃植物油好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組為了研究鐵碳合金中與濃硫酸反應的情況，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案．已知：
2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

請回答下列有關問題：
（1）按圖示的連接裝置后，首先檢查裝置的氣密性．（填“某一操作”）
（2）稱量E的質(zhì)量，將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，其中儀器A的名稱為燒瓶．未點燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應；加熱A一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象品紅溶液褪色．寫出A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）反應相當一段時間后，發(fā)現(xiàn)從A中逸出氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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