14．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④ ⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＞HCO3-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

分析 A、鹽的水解原理：越弱越水解，據(jù)此確定弱酸的酸性強(qiáng)弱；
B、能水解的鹽能促進(jìn)水的電離，不水解的鹽對(duì)水的電離無影響；
C、鹽的水解原理：越弱越水解，據(jù)此根據(jù)水解程度確定溶液中離子的濃度；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒．

解答 解：A、鹽的水解原理：越弱越水解，根據(jù)數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根離子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3-，故A正確；
B、醋酸銨CH3COONH4是能水解的鹽能促進(jìn)水的電離，NaCl是不水解的鹽，對(duì)水的電離無影響，所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＜②，故B錯(cuò)誤；
C、鹽的水解原理：越弱越水解，根據(jù)數(shù)據(jù)得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根離子的水解程度，溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＜c（HCO3-），故C錯(cuò)誤；
D、等體積等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、鹽的水解原理：越弱越水解、物料守恒的理解應(yīng)用，注意鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC），是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”．
（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)．
已知：ⅰCO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：-283.0kJ•mol-1，
ⅱ1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
ⅲ2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（l）△H=-342.5kJ•mol-1．
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)）．
A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2）       B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變       D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是10；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1．
④如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，請(qǐng)?jiān)趫D2的坐標(biāo)系中畫出從投入反應(yīng)物開始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設(shè)起始溫度為T0℃）．
⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是B．
A．往反應(yīng)體系中添加催化劑            B．往反應(yīng)體系中添加吸水劑
C．從反應(yīng)體系中分離出CO2           D．?dāng)U大容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）
 		0.00
 		0.24b0.52
 		0.60
 		0.60
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0020　mol•L-1•s-1
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）D
A．增大N2O4的起始濃度　 　      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　 　　　　D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　　）
A．充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0
                                                 （紅棕色）  （無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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