【題目】常溫下,向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}

(1)寫出MOH 的電離方程式_______;

(2)HA為_______(“強”或“弱”)酸,理由是_______;HA的電離平衡常數(shù)為_______;

(3)D點時,溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”); 溶液中離子濃度大小關系為_______;若此時測得混合溶液的pH=3,則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。(準確值)

【答案】MOH=M++OH- 當加入13mLHA 溶液時,酸稍過量,而此時pH=7,說明MA 呈堿性,即為強堿弱酸鹽,說明HA為弱酸 2.5×10-6 = c(A-)>c(M+)>c (H+)>c(OH-) 0.05+10-11

【解析】

(1)由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13cOH-=0.1mol/L,說明為MOH強堿,完全電離,電離方程式為MOH=M++OH-;(2)HA為弱酸,理由是當加入13mIHA 溶液時,酸稍過量,而此時pH=7,說明MA呈堿性,即為強堿弱酸鹽,說明HA為弱酸; n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,說明HA過量,但溶液呈中性,說明HA為弱酸,如二者恰好反應,應生成強堿弱酸鹽,水解呈堿性,發(fā)生A-+H2OHA+OH-,當加入13mL 時水解平衡常數(shù)K===,所以Ka===2.5×10-13;(3)D點時,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-HA兩種形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+),溶液以HAMA1:1形成的溶液,溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小關系為c(A-)>c(M+)>c (H+)>c(OH-);c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),求得c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關信息如下表:

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/

246

-33

沸點/

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

1)甲裝置中儀器A的名稱為___________。

2)用甲裝置制氯氣,MnO4- 被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________________。

3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到__________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進氯氣與錫反應;

_______________________________

4)如果缺少乙裝置,可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___________________;己裝置的作用是_________________

A.除去未反應的氯氣,防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標號)。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液(滴有KSCN C. AgNO3溶液 D. 溴水

6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中各種化學鍵如下圖所示,

下列關于反應的斷鍵位置的說明錯誤的是(

A. 乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②

B. 乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①

C. 乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤

D. 乙醇在Ag催化下與O2反應時斷鍵①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.該電池的負極反應為:BH4+8OH-8e===BO2+6H2O

C.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl30.20molCl2,達到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖,根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(  )

A. P點時,c(H2A)+c(HA)+c(A2-)+c(OH)=c(Na)+c(H)

B. V(NaOH)=20 mL時,c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)

C. V(NaOH)=30 mL時,3c(Na)=2[c(HA )+c(A2-)+c(H2A)]

D. V(NaOH)=40 mL時,c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(H2A)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g),反皮進行到4s末,測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖,下列說法不正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反應體系中加入高效催化劑,E1、E2和△H均減小

C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能,可求得NN的鍵能

D. 反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

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