Question

【題目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1) 元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結構示意圖為________。

(2) 單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3) 元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：_____________________________。

(4) R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：________________________________。

(5) Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】(1) ， 。

(2) 8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O

(3) ⅤA P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，得電子能力較弱

(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

(5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

【解析】由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應生成NH4HSO3。