【題目】下列說法不正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價都不發(fā)生變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B、單質(zhì)變?yōu)榛衔锘蚧衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)，一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定有元素化合價的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)也可以是氧化還原反應(yīng)，如NH4NO3= N2O↑ + 2H2O，D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為（_____），（_____），（_____）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質(zhì)分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是

A. 乙分子中共用電子對數(shù)目與B2分子相同

B. 單質(zhì)D與E在加熱時可生成1:1型化合物

C. 原子半徑:B>C

D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進(jìn)行凈化去除效果良好:

Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

pH(開始沉淀)

7.5

5.2

1.7

7.2

pH(完全沉淀)

9.7

7.8

3.2

10.4

回答下列問題:

（1）FeS2中S元素的化合價為_____價。

（2）浸出時，軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

（3）向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。

（4）調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學(xué)式)。

（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價鍵的數(shù)目為__NA。

（6）工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn，B極為____極，若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：
已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；
② （﹣R1、﹣R2表示氫原子或烴基）；
③ ；
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為 ．
（2）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種． ①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）檢驗F中含氧官能團(tuán)的試劑為 ．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實驗。

實驗一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag＋導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電；

實驗二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。

關(guān)于以上實驗，下列說法正確的是

A. 實驗一：若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后的晶體密度不均勻

B. 實驗一：若α-AgI固體是I-導(dǎo)電，則通電一段時間后的晶體密度仍均勻

C. 實驗二：若陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

D. 實驗二：若陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是

A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器在使用前必須要檢漏的是（ ）

A.試管B.燒瓶C.分液漏斗D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

(2)寫出A2C2的電子式__________。

(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是__________。

A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%

E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：___________。

(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。

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