(1)高溫消毒滅菌的原理是利用
 
;
(2)一定條件下,可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為:“二肽”,今使甘氨酸和丙氨酸混合反應(yīng),生成的“二肽”最多為
 
種.
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),人體必需的氨基酸
專題:糖類與蛋白質(zhì)專題
分析:(1)高溫下蛋白質(zhì)變性;
(2)氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH,氨基提供-H,兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽,既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽,又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽.
解答: 解:(1)高溫下蛋白質(zhì)變性,能殺菌消毒,故答案為:高溫下蛋白質(zhì)變性而使細(xì)菌死亡;
(2)氨基酸生成二肽,就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子.
當(dāng)同種氨基酸脫水,生成2種二肽;
當(dāng)是異種氨基酸脫水:可以是甘氨酸脫去羥基,丙氨酸脫氫;也可以丙氨酸脫羥基,甘氨酸脫去氫,生成2種二肽.
所以共有4種.
故答案為:4.
點(diǎn)評(píng):本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)和氨基酸成肽鍵性質(zhì),難度中等,關(guān)鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵,又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得8.8g某氣體的體積為1.12L,則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2mol NH3
 
g CO2的體積相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),處于生長(zhǎng)發(fā)育的青少年需要的蛋白質(zhì)的量很大,除吃奶制品外,很多食物也能提供豐富的蛋白質(zhì).下列食物①大米  ②花生油  ③魚(yú)  ④大豆  ⑤蘿卜,其中能提供豐富蛋白質(zhì)的食物有
 
.(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色透明溶液,只可能含下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH -、NO3-.該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H2,試判斷何者能大量存在于此溶液中?
(1)當(dāng)生成Al3+時(shí),可能存在
 

(2)當(dāng)生成AlO2-時(shí),可能存在
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度.
回答下列問(wèn)題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A.沿玻璃棒緩慢倒入   B.分三次少量倒入     C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A.用溫度計(jì)小心攪拌             B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯               D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 
起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值
t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
( 保留一位小數(shù));寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;     b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度; 
c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù); d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
 
 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
 
(用離子方程式表示)
(2)上述五種溶液中,pH最小的是
 
;由水電離出c(H+)最小的是
 
(填序號(hào))
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
 
③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,
 
離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則 CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-
 
  c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
(6)⑤溶液呈堿性的原因是
 
(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)某烴A0.2mol在O2中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol,烴A經(jīng)催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷.則A的實(shí)驗(yàn)式為
 
;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)溶液中離子的檢驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是( 。
A、加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成,則原溶液中一定有Fe3+
B、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有CO32-
C、先用鹽酸酸化,再加入Ba(NO32溶液,有白色沉淀,則原溶液中一定有SO42-
D、分別含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和NaCl的四種溶液,只用NaOH就可以一次鑒別開(kāi)

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