【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和2.7gH2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 混合氣體中一定有甲烷B. 混合氣體可能是甲烷和乙烯
C. 混合氣體中一定有乙烷D. 混合氣體可能是乙烯和乙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫出元素⑩符號(hào):____________;畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:⑦___________.
(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。
(3)寫出元素④氫化物的電子式:_______________。
(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物:________________。
(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。
A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶體能導(dǎo)電
B.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C.BaSO4難溶于水, BaSO4是非電解質(zhì)
D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ,但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)有像食鹽一樣的咸味,被稱為工業(yè)鹽。已知:亞硝酸是弱酸,且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng),且有NO和NO2生成,并欲用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn):NO2為21℃,NO為-151℃
(1)上述儀器的連接順序?yàn)椋篈→____→_____→_____→B。
(2)反應(yīng)前,先打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間氮?dú),其目的?/span>____________。
(3)關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生了紅棕色氣體,
① 依據(jù)___________________現(xiàn)象,可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO
② 裝置E的作用是_________________。
(4)如果沒(méi)有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是____________________。
(5)綜合以上信息推斷,NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(6)己知:2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O,根據(jù)這一反應(yīng),可以用試劑和生活中的常見(jiàn)物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。
A.自來(lái)水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯酚是一種有毒物質(zhì),含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放,以下是兩種處理方法:
(1)設(shè)備Ⅰ、設(shè)備Ⅱ、設(shè)備Ⅲ中均需采取的分離操作是____,設(shè)備Ⅳ中采取的分離操作為______。
(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______,(用化學(xué)式作答,下同)設(shè)備Ⅳ進(jìn)入設(shè)備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________
(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________
方法二:微生物燃料電池污水凈化法(設(shè)備原理如圖所示)
(4)左室電極為該電池的____極(選填“正”或“負(fù)”),離子交換膜A為___(選填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,其通過(guò)的離子為____________。
(5)右室電極反應(yīng)式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)溴苯是一種常用的化工原料,通常以苯和溴為原料制取,查資料知:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在a中加入15 mL苯和少量鐵屑,再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中。
步驟2:充分反應(yīng)后,向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑。
步驟3:濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌,分液得粗溴苯。
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品。
(1)步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(2)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有: 。
(3)步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應(yīng)是: 。
(4)若將圖1虛線框部分改為圖2裝置,則 D、E可以檢驗(yàn)出來(lái)的物質(zhì)是 ,其中試管C中苯的作用是 ,能否據(jù)此判斷發(fā)生了取代反應(yīng)? (填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是
A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液
D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是( )
A.五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B.NH3、Cu、溶液
C.鹽酸、SO2、膠體 D.純堿、乙醇、鐵礦石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(ml) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。
(4)下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號(hào))。
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.量取醋酸體積時(shí),開(kāi)始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。
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