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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA

B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數為2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

【答案】C

【解析】A. 標準狀況下庚烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L庚烷的分子數約為NA，A錯誤；B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中根據物料守恒可知H2S、S2－和HS－的總數為0.1NA，B錯誤；C. H218O與D2O的相對分子質量均是20，且均含有10個中子，所以4.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數為2NA，C正確；D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，由于隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以轉移的電子數小于0.3NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結構示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。

②能形成共價化合物，寫出其中一種的結構簡式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①丙烯�、诼纫蚁、垆灞健、芗妆剿姆N有機化合物中，分子內所有原子在同一平面的是（ ）

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________。金屬銅的結構形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度 加以解釋_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空間構型分別是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；

②[B(OH)4]－的結構式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學式表示)；

②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數Ka1≈10－6

C. pH=7時，溶液中存在關系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時，溶液中存在關系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關說法不正確的是（ ）

A. 離子半徑：S2－ >Cl－

B. 非金屬性：O > S

C. 穩(wěn)定性：HCl > HF

D. 熔沸點：H2O > H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑。某課題組經查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示。

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應。

②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣。

（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是_______

寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式_________

（2）甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。

①裝置E中干燥管的作用是_______________________。

②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是______。

（3）乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH。

①試管B中的試劑改為____________________。

②若操作不當，則制得的NaH產品中可能含有的雜質有_______。

（4）丙同學設計以下3種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設雜質不參與反應)。

從易操作性、準確性角度考慮宜選裝置___。如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應的化學方程式為aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應為 （ ）

A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成H2和NaClO3，請寫出陽極的電極反應式_______________________________________________。

（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_________。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔內的溫度不能過高的原因為_________________________。

（4）ClO2被S2還原為ClO2、Cl轉化率與pH關系如圖。pH≤ 2時，1mol S2-轉移2mol e-，寫出ClO2與S2反應的離子方程式：__________________________________。

（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN a mg/L，現用ClO2將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為_______________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol

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