Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）h元素在周期表中的位置是_______；

（2）表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的是____；元素最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是____；（填化學(xué)式）

（3）c、d、e、g中，離子半徑最小的是____；（填離子符號(hào)）

（4）a和b化合時(shí)形成_____鍵；a和d化合時(shí)形成______鍵；

（5）由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。

Answer 1

【答案】第四周期，第Ⅷ族 Na HClO4 Al3+ 共價(jià) 離子

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素、e為Al元素、f為Si元素、g為Cl元素、h為Fe元素，據(jù)此分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為N元素、c為N元素、d為Na元素、e為Al元素、f為Si元素、g為Cl元素、h為Fe元素。

（1）h為Fe元素，在周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族；

（2）同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)在表的左下角，是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但F元素?zé)o最高價(jià)氧化物的水化物，故以上元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；

（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2->Na+>Al3+，比其他離子多一個(gè)電子層，半徑最大，故c、d、e、g中離子半徑Cl->O2->Na+>Al3+，離子半徑最小的是Al3+；

（4）a和b化合時(shí)生成NH3，形成共價(jià)鍵；a和d化合時(shí)生成NaH，形成離子鍵；

（5）由a、c、d形成的化合物NaOH的電子式為。