【題目】硼及其化合物生產(chǎn)中有廣泛用途,硼和鋁位于同主族,具有相類似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)硼和氯氣反應(yīng)生成 BCl3,在該分子中,硼原子最外層有__________個(gè)電子。
(2)硼與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 Na[B(OH)4](四羥基合硼酸鈉)和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸,它在水中類似氨的電離: NH3+H2O+OH- ,硼酸在水中電離的方程式為____。
(4)NaBH4 是有機(jī)合成中重要的還原劑。工業(yè)上合成方法之一是:Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2 7Na2SiO3 +4NaBH4 ,在該反應(yīng)中,氧化劑是___________,制備1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移 ____________mol 電子。
(5)NaBH4與水反應(yīng)生成Na[B(OH)4]和一種氣體,寫(xiě)出化學(xué)方程式:_____________。
【答案】6 2B+2NaOH+6H2O=2Na[B(OH)4]+3H2↑ H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+ H2 4 NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑
【解析】
(1) B原子最外層有3個(gè)電子,和氯氣反應(yīng)生成 的BCl3分子中形成3個(gè)B-Cl單鍵,據(jù)此分析判斷;
(2) 硼與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 Na[B(OH)4]和氫氣,據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸,它在水中類似氨的電離: NH3+H2O+OH- ,結(jié)合其鈉鹽的化學(xué)式為Na[B(OH)4]書(shū)寫(xiě)硼酸在水中的電離方程式;
(4) 反應(yīng)Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO27Na2SiO3 +4NaBH4中Na的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),H元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答;
(5)NaBH4中H為-1價(jià)、B為+3價(jià),-1價(jià)的氫與水中+1價(jià)氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,同時(shí)生成Na[B(OH)4],據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)B原子最外層有3個(gè)電子,和氯氣反應(yīng)生成 BCl3,該分子中形成3個(gè)B-Cl單鍵,硼原子最外層有6個(gè)電子,故答案為:6;
(2)B與Al的性質(zhì)具有相似性,硼與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 Na[B(OH)4]和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+2NaOH+6H2O=2Na[B(OH)4]+3H2↑,故答案為:2B+2NaOH+6H2O=2Na[B(OH)4]+3H2↑;
(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸,它在水中類似氨的電離: NH3+H2O+OH- ,其鈉鹽的化學(xué)式為Na[B(OH)4],則硼酸在水中的電離方程式是:H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+,故答案為:H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+;
(4) Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO27Na2SiO3 +4NaBH4,反應(yīng)中Na的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),H元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),因此氧化劑為氫氣,還原劑為鈉,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移16個(gè)電子,則制備1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移4mol 電子,故答案為:H2;4;
(5)NaBH4中H為-1價(jià)、B為+3價(jià),-1價(jià)的氫與水中+1價(jià)氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,相當(dāng)于水中氫氧根離子替代NaBH4中-1價(jià)的H,同時(shí)生成Na[B(OH)4],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑,故答案為:NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。
(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下:
回答下列問(wèn)題:
①酸雨的pH________(填“>”、“<”或“=”)5.6。
②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,反應(yīng)中氧化劑是____________,還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。
②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
B. H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____________。
(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。
A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。
(4)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
B. 滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C. 滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E. 滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)
(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。
(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(1)從3 min到9 min,v(H2)=________ mol·L-1·min-1。
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A 反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C 單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
D CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)一定溫度下,第9 min時(shí)v逆(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min時(shí)v正(CH3OH)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí),有如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè)),該猜想是_______。
(6)為了證實(shí)該猜想,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn),請(qǐng)簡(jiǎn)要畫(huà)出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________;某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,實(shí)際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“=”)。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是_________________________________。
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl,會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)______________________________。
(4) C裝置的作用是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( )
A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)
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