在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（　　）
反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100
c（N2O）/mol?L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。�
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和所給圖象，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（N2O）的變化量是定值，即N2O的分解速率是定值，故A正確；
B．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（N2O）的變化與N2O的起始濃度無(wú)關(guān)，最終N2O完全分解，故B錯(cuò)誤；
C.0-50min，c（N2O）由0.1變?yōu)?.05，故0.1mol?L-1N2O的半衰期為50min，20-60min，c（N2O）由0.08變?yōu)?.04，故0.08mol?L-1N2O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，故C錯(cuò)誤；
D．由表可知，每隔10min，c（N2O）的變化量相等，故N2O的起始濃度越小，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終N2O完全分解，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象分析，難度中等．該題所給圖表、圖象新穎，信息量大，但給出了半衰期的注釋，降低了難度，有利于學(xué)生答題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、蠶絲、過(guò)氧化氫酶、核酸充分水解后均可得到α-氨基酸
B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等
C、酸堿質(zhì)子理論進(jìn)一步擴(kuò)大了人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，可以解釋一些非水溶液中進(jìn)行的酸堿反應(yīng)等問(wèn)題
D、借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L是短周期元素，在元素周期表的位置如圖．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
（1）畫出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：C離子
 
；
（2）寫出微粒的電子式：I離子
 
，A和J形成的化合物
 
，B和I形成的化合物
 
；
（3）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：C和K的化合物形成過(guò)程
 
；
（4）用化學(xué)式表示：G、I、K、J的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="gvsgdmz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）K的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為
 
，尾氣處理該氣體的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是
 
．
A．分子中含極性共價(jià)鍵    B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子        D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
（3）金屬性最強(qiáng)的主族元素是
 
 （填元素名稱）．
（4）⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)； 該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是五種常見(jiàn)的正鹽，其陽(yáng)離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，生成絡(luò)合物，該絡(luò)合物經(jīng)常用于檢驗(yàn)有機(jī)物中的醛基．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是
 
，上述簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中，離子半徑最小的是
 
，該元素在元素周期表中的位置為
 

（2）D的名稱為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）
 △ 
.
 
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3，則下列判斷正確的是（　　）
A、△H2＞△H3
B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2＞△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
B、V1：V2=1：4
C、M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol
D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見(jiàn)血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、lmol?L-1
B、2mol?L-1
C、2.5mol?L-1
D、5mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案