【題目】如圖所示是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )

A.甲與丙烷互為同系物

B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生取代反應(yīng)制得

【答案】D

【解析】

根據(jù)所給的比例模型可判斷,甲為甲烷,乙為乙烯,丙為苯,丁為乙醇,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析。

A.甲為甲烷,與丙烷同屬于烷烴,結(jié)構(gòu)上相差2“CH2,屬于同系物,故A正確;

B.乙為乙烯,含碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B正確;

C.丙為苯,分子結(jié)構(gòu)中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵,故C正確;

D.(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得,而不是取代反應(yīng),故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、ZW、M均為短周期主族元素。25℃時,各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pHZ小,故非金屬性:W>Z

B. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物

C. XY、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點最高

D. 簡單離子半徑大小順序:X>M

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時,電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________

(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。201913日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的玉兔二號月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作;卮鹣铝袉栴}:

①基態(tài)Ga原子價電子排布式____,核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為____;基態(tài)As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,-1由此可推知鎵的主要化合價為_____+3,砷的第一電離能比鎵_____)。

③第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為____

④砷化鎵可由(CH33GaAsH3700℃制得,(CH33GaC原子的雜化方式為 ______AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

⑤相同壓強(qiáng)下,AsH3的沸點_______NH3(填大于小于),原因為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54gFeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClxx______

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2FeCl3的混合樣品,采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____。在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮是重要的非金屬元素,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下:6CO2(g)6H2O(l) C6H12O6(s)6O2(g) △H=+669.62 kJmol1該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,若改變下列條件,CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6

c.加入催化劑 d.適當(dāng)升高溫度

(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g),由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下:

時間/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5) /(molL1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在02min時段,化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) ________molL-1min-1。

(3)若將NO2O2通入甲中設(shè)計成如圖所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極處通入的氣體為_________(填化學(xué)式);A電極的電極反應(yīng)式為_______________________,一段時間后,若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol1,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖

b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________________;

ab、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為____________;ac、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________________。

③若0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述,不正確的是

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息,其中AB、C、DE、F為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。

元素

相關(guān)信息

A

單質(zhì)為密度最小的氣體

B

元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

D

可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

E

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

F

單質(zhì)F為淡黃色固體

根據(jù)上述信息填空:

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素DE組成,寫出一種甲的用途:_______________

書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:_______________。

(3)化合物乙由元素DF組成,氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________;衔镆业奈:_______________________。(寫一種)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

SiO2

Na2SiO3

Si

H2SiO3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

D

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案