【題目】一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中,可能有下列現(xiàn)象,這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是( )
①變成白色粉末、谧儼怠、圩兂砂咨腆w、茏兂梢后w
A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示:
下列說法正確的是
A. 工作時(shí),O2-向X極移動(dòng),H+向Z極移動(dòng)
B. 兩個(gè)電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同
C. 兩個(gè)電解池生成相同量NH3時(shí),電路中流過電子的物質(zhì)的量相同
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少,需及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,液pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A. a=12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B. C點(diǎn)時(shí)溶液中有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D點(diǎn)時(shí)溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)
D. 曲線上A、B間的任意一點(diǎn),溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空白:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào): . 其在周期表中的位置為第周期族.
(2)元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行.
(3)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有極性鍵的是 , 只含有離子鍵的是 , 既含有極性鍵又含有離子鍵的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B,A能溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體,B不溶于任何溶劑,加熱不會(huì)變軟或熔融,則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性,而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
(2)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)
己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號(hào))。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)小
③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題:
①溫度:T1_______T2(填“<“ 或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10 分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=_______。
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的______點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____和____(填分子式)。
(2)已知①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
則反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=_______________kJ·mol–1
(3)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為_____mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
(4)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為____(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為_________________________。
②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為________,右室pH變化___________(填升高、降低、不變)
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