【題目】設NA為阿伏加徳羅常敗的值。下列敘述正確的是

A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目為3NA

B．標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

C．100 g含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA

D．在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋在水溶液中發(fā)生水解，若FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目大于3NA，A項錯誤；B．標準狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，一個乙烷分子中有7個共價鍵，所以所含共價鍵數(shù)目為7NA，B項錯誤；C．根據(jù)化學式可知，兩種物質(zhì)中碳氫元素的質(zhì)量之比是6︰1的，含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%，則含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)是16％，100g混合物中含氧為16g，所含氧原子數(shù)目為NA，C項正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨是可逆反應，則在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B

②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C

③A、B、C三種物質(zhì)都能跟無色液體D反應，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應時還

可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則生成另一種氣體G

④F和G混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D。

完成下列問題：

（1） C的名稱為___________，A與D反應的類型屬于 。

（2）寫出下列反應的化學方程式__________

A→B____________________

C→E____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）

A．0.1 mol·L–1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA

D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA

B．6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA個氧原子

D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源，通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，△H3減小

D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關于該反應的說法中不正確的是 （ ）

A．該反應產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2O

B．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑

C．每生成2.24L標況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 Ag2S 的緣故。根據(jù)化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說正確的是

A．過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀

C．鋁質(zhì)容器為正極

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池放電時的總反應原理為：MH + NiOOH→M + Ni(OH）2 (M 為儲氫金屬，也可看做氫直接參加反應）。下列說法正確的是

A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH 降低

B．在使用過程中此電池要不斷補充水

C．放電時 NiOOH 在電極上發(fā)生氧化反應

D．充電時陽極反應為：Ni(OH）2 - e—+ OH— = NiOOH + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素組成的固體M，取2.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生含有三種氣體的紅棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。過濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體。將氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色無味的氣體在標況的體積為0.672L。

（1）M的化學式為_________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現(xiàn)象______________________

（4）固體M與硝酸發(fā)生題中反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

（5）對于Fe2+的檢驗，從本題中得到什么啟發(fā)____________________________________。

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