Question

【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。

(3)請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式___________________。

(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。

Answer 1

【答案】 9.6 g 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 2 FeCl2+ 1H2O2+ 2 HCl= 2 FeCl3+ 2H2O 40.5 g

【解析】（1）本題考查表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，， FeCl3中Fe的化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3作氧化劑，還原產(chǎn)物是FeCl2，Cu的化合價(jià)升高，Cu作還原劑，CuCl2作氧化產(chǎn)物，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；（2）本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗銅的質(zhì)量為64g，因此轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗Cu的質(zhì)量為0.3×64/2g=9.6g；（3）本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的鹽，完全電離，因此離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；（4）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，F(xiàn)eCl2中Fe的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，H2O2中O的化合價(jià)由－1價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)整體降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平其他，即2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O；（5）考查氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目守恒，15.8×5/158=n(HBr)×1，解得n(HBr)=0.5mol，m(HBr)=0.5×80g=40.5g。