向100ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入200ml的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：100mL 2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
n[Al（OH）3]=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，
①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，則c（NaOH）=
0.3mol
0.2L
=1.5mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：
  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.2mol 0.6mol  0.2mol
         Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，則c（NaOH）=
0.7mol
0.2L
=3.5mol/L，
答：需要加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量難度為1.5mol/L或3.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B、液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C、生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣
D、氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl--→Cl2
B、Fe3+-→Fe2+
C、CaCl2-→CaCO3
D、H2-→HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指
 
電子（填失或得）或電子對(duì)
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)，還原劑是指
 
電子（填失或得）或電子對(duì)
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)．氧化產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價(jià)
 
（填升高或降低）后的生成物，還原產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價(jià)
 
（填升高或降低）后的生成物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）熔點(diǎn)H2O
 
H2S熔點(diǎn)（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
 
．；穩(wěn)定性H2O
 
H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因
 

（3）Br原子基態(tài)電子排布式
 
； As原子的價(jià)電子排布圖
 

（4）N、O、F的電負(fù)性由小到大的順序
 
，第一電離能由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
C、FeBr2溶液中通人過(guò)量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為（　　）
A、1：1B、2：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
 
； 若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無(wú)0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，一定無(wú)+2價(jià)鐵    d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵
（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
x
y
=
 
．

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