【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.可用于海上應(yīng)急照明供電 B.負(fù)極反應(yīng)AgCl + eˉ= Ag + Cl--

C.不能被KCl 溶液激活 DMg為電池的正極

【答案】A

【解析】

試題分析:A、根據(jù)信息,利用海水激活,因此可用于海上應(yīng)急照明供電,故正確;B、負(fù)極是失去電子,化合價升高,Mg作負(fù)極,反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+,故錯誤;C、KCl屬于電解質(zhì),也能激活,故錯誤;D、Mg作負(fù)極,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)開始到10 s末時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.反應(yīng)開始到10 s末時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Xg+YgZg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 KClO3 + 6HCl()= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反應(yīng)中,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電,電池負(fù)極反應(yīng)式為( )

AH2+2OH-2e=2H2O B.H2-2e=2H

CO2+4H+4e =2H2O D.O2+2H2O+4e=4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如下圖所示:

1)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號)

2)寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________

3X溶液中的主要陽離子是Na+___________

4)已知氨氣極易溶于水,實(shí)驗(yàn)室可用NH4ClCa(OH)2固體混合加熱制取。根據(jù)流程原理制取碳酸氫鈉固體,下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_________

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙制取二氧化碳

C.用裝置丙制取碳酸氫鈉

D.用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液

5)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

①溶解;②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③______________;④滴加適量鹽酸;⑤_____________________(請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)操作)

6)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl,至少應(yīng)選用的試劑是____________________

7)電解熔融氯化鎂制鎂,得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻(填序號)________________

AH2 BCO2 CO2 DN2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時,直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

(4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用濃度為0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HXHY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 相同濃度時,三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HX>HY>HZ

B. 根據(jù)滴定曲線可得,Ka(HX)=10-3mol/L

C. 滴定HY,V(NaOH)=20mL,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

D. 滴定HZ,V(NaOH)=15mL,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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