組成的方法如下:稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸.收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,往所得溶液中加入足量的NaOH溶液.過濾.將所得沉淀洗滌.干燥.稱量得固體.另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱.固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時(shí)完全失去結(jié)晶水.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)式寫出計(jì)算過程 .">

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為,還含少量、為原料制備堿式碳酸鎂國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

煅燒時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

常溫常壓下碳化可使鎂元素轉(zhuǎn)化為,碳化時(shí)終點(diǎn)pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

應(yīng)控制碳化終點(diǎn)PH約為__________。

中,當(dāng)時(shí),鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學(xué)式。

過濾時(shí)須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下:

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸,收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況;往所得溶液中加入足量的NaOH溶液,過濾,將所得沉淀洗滌、干燥,稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱,固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時(shí)完全失去結(jié)晶水。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)式寫出計(jì)算過程_________。

【答案】 9.0 漏斗

【解析】

白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2Fe2O3]在高溫下焙燒,其中CaMg(CO3)2分解生成CaOMgOCO2,再加水消化,其中MgO、CaO均水反應(yīng)生成Mg(OH)2Ca(OH)2,經(jīng)過濾除去SiO2、Fe2O3等殘?jiān),再向所得溶液中通?/span>CO2氣體進(jìn)行碳化,使得Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為可溶的Mg(HCO3)2,經(jīng)過濾除去CaCO3,將所得Mg(HCO3)2溶液加熱并控制溫度95100℃即得到堿式碳酸鎂,最后過濾并洗滌得到產(chǎn)品。

白云石煅燒時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

由圖像知當(dāng)時(shí)堿式碳酸鎂的產(chǎn)率最高,氧化鈣的含量最小,則應(yīng)控制碳化終點(diǎn)pH 約為

中,當(dāng) 時(shí),鎂元素的主要存在形式是;

過濾時(shí)須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;

根據(jù)題意知,,根據(jù)電荷守恒知,由圖像知水占總質(zhì)量的,則,則堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大同化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中對進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)學(xué)生甲用下圖E裝置制備。主反應(yīng)的發(fā)生,表明硫酸具有的性質(zhì)有________

A.氧化性 還原性 酸性 堿性

學(xué)生乙以粉未和為原料制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___

現(xiàn)欲收集一瓶干燥的,選用下圖中的A、BC、D裝置,其連接順序按氣流方向,用小寫字母表示,可重復(fù)選用為:_________

(2)學(xué)生丙用濃和蔗糖反應(yīng),得到的氣體中含有、,F(xiàn)選擇下圖中的裝置,驗(yàn)證混合氣體中存在。其中,能證明存在的現(xiàn)象是_____。

(3)學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)中,大試管內(nèi)產(chǎn)生了大量黑色固體。查閱資料知:

黑色固體可能含有CuO、CuS、。

不溶于稀鹽酸、稀硫酸,但加熱下可溶于稀硝酸。

向含微量 的溶液中滴加溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀。

現(xiàn)取少量黑色沉淀,加入稀硫酸,充分振蕩以后,再滴加溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是_____________________。另取少量黑色沉淀,加入足量稀硝酸并加熱,發(fā)現(xiàn)黑色固體最終完全溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣泡生成,管口處出現(xiàn)紅棕色。試寫出CuS溶于足量稀硝酸的離子方程式:__________為測定黑色沉淀中的百分含量,取黑色沉淀,在酸性溶液中用 溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下: ,反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡,過量的高錳酸鉀溶液恰好與溶液完全反應(yīng)。則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.一定條件下,1molN23molH2充分反應(yīng),生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA

B.完全燃燒1.5molCH3CH2OHC2H4的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA

C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA

D.1L 0.1 mol/LNa2S溶液中S2HS的總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是(

A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陰離子的配位數(shù)均為6

B.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個(gè)晶胞含2個(gè)原子,配位數(shù)為8

D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草木灰主要成分是碳酸鉀,F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的SCCl-。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱量樣品,②溶解和沉淀,③______,④_______,⑤冷卻結(jié)晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí),若指針偏向右邊,則表示___

A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重

C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重

(3)在進(jìn)行②③④操作時(shí)都要用到玻璃棒,其作用分別是_____、______、______

(4)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有___生成,證明溶液中有_____

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入氯化鋇溶液,可觀察有________生成,證明溶液中有__________;

③在第三支試管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸銀溶液,可觀察有______生成,證明溶液中有Cl-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是

A. 酚酞的分子式是C20H12O4

B. 分子中的碳原子不在同一平面

C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH

D. 常溫下,由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后,溶液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.銅鋅原電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B.裝置反應(yīng)一段時(shí)間,將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口,試紙變藍(lán)

C.用裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D.用裝置可進(jìn)行鐵片鍍鋅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸具有弱酸性,可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品以及用作有機(jī)合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下:

I.制備粗產(chǎn)品:如圖所示裝置中,于50ml圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46,密度0.79gcm-3)15ml環(huán)己烷、3ml濃硫酸,搖勻,加沸石。在分水器中加水,接通冷凝水,水浴回流約2h,反應(yīng)基本完成。記錄體積,繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

粗產(chǎn)品純化:加水30ml,分批加入固體NaHCO3,分液,然后水層用20ml石油醚分兩次萃取。合并有機(jī)層,用無水硫酸鎂干燥;厥帐兔,加熱精餾,收集210~213℃餾分。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

沸點(diǎn)(℃,1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

乙醇

環(huán)己烷

共沸物環(huán)己烷乙醇

249

212.6

40~80

100

78.3

80.75

62.6

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)問題:

1)寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________,

儀器a的名稱______________,冷凝水的進(jìn)水口為______(填ab)。

2)在本實(shí)驗(yàn)中可以提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法有:_________________________________

A.加入環(huán)已烷形成水乙醇環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過程中生成的水

B.加過量的乙醇

C.使用分水器及時(shí)分離出生成的水

3)如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成_____________________________________。

4)固體NaHCO3的作用______________________________,加入固體NaHCO3后實(shí)驗(yàn)操作分液所用到的主要玻璃儀器為____________________。

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