Question

（一）現(xiàn)有以下物質(zhì)：A：Na₂O₂　B：Al（OH）₃　C：純鹽酸　D：CaClO?Cl　 E：O₃ F：HF　G：Fe（OH）₃膠體 H：液氨
（1）屬于氧化物的是：______（2）屬于混合物的是：______
（3）屬于弱電解質(zhì)的是：______（4）屬于非電解質(zhì)的是：______
（二）以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

解：（一）（1）由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物，所以由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物是Na₂O₂，故答案為：A；
（2）由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)；純鹽酸中氯化氫是溶質(zhì)，水是溶劑，所以是混合物；氫氧化鐵膠體是混合物，所以屬于混合物的為CG，故答案為：CG；
（3）在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿，氫氧化鋁是弱堿，所以是弱電解質(zhì)；HF是弱酸，所以是弱電解質(zhì)，故答案為：CF；
（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；所以屬于非電解質(zhì)的是液氨，故答案為：H；
（二）（1）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；
二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為 2SO₂+O₂2SO₃，
故答案為：相同；2SO₂+O₂2SO₃；
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，所以X中S和O的原子個數(shù)比為，所以該離子為S₂O₃ ^2-；氯氣有強氧化性，能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題意知，該反應(yīng)中有硫酸根離子生成，所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子，所以該反應(yīng)的離子方程式為
4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
分析：（一）（1）由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物；
（2）由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)；
（3）在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
（二）（1）根據(jù)SO₂和Cl₂的化學(xué)性質(zhì)分析反應(yīng)現(xiàn)象，從而判斷反應(yīng)現(xiàn)象是否相同；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）先根據(jù)X中元素的質(zhì)量之比求出原子個數(shù)之比，再根據(jù)題中反應(yīng)現(xiàn)象判斷該反應(yīng)生成的離子，由氧化還原反應(yīng)寫出離子方程式．
點評：本題考查了氧化物、混合物、弱電解質(zhì)等知識點，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須首先是化合物，電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度區(qū)分的，與溶液的導(dǎo)電能力強弱無關(guān)．